0

Основания и кислоты Льюиса

Ранее мы уже рассматривали основания и кислоты так, как привыкли ещё со школьной скамьи, в соответствующих статьях. Однако, помимо рассмотренной теории Брёнстеда, существует ещё несколько теорий кислот и оснований, которые расширяют эти понятия. В данной статье мы рассмотрим теорию Льюиса.

В теории Льюиса кислота — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag+, Fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3), а также такие вещества как BF3, Al2O3, SbF5. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Апротонные кислоты нашли широкое применение в химической промышленности как эффективные катализаторы многих промышленных реакций. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.

Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.

Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

Взаимодействие основания и кислоты Льюиса

Взаимодействие основания и кислоты Льюиса — образование связи по донорно-акцепторному механизму

PCl5 + Cl → [PCl6]

BF3 + F → [BF4]

AlCl3 + Cl → [AlCl4]

Добавлено в: Общая химия, Статьи
Яндекс.Метрика Правильный CSS!
© 2014 Химия, опыты, эксперименты! In-chemistry.ru