0

Термохимия

Термохимия

Термохимия — отрасль физической химии, задачей которой яв­ляется расчет тепловых эффектов при фазовых переходах и протека­нии химический реакций.

Основой термохимии является закон Гесса: Тепловой эффект процесса в изобарно-изотермических условиях (Н) и изохорно- изотермических ( U) условиях не зависит от пути процесса и опреде­ляется только начальным и конечным состояниями системы.

Для конкретных расчетов, например тепловых эффектов хими­ческих реакций, используются следствия из закона Гесса.

Следствие 1: Тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом сте­хиометрических коэффициентов участников реакции.

Например, для реакции:

12312304

Величины стандартных теплот образования различных веществ H0бр приведены в различных справочниках по химии и физической химии и в таблице 1.1.

Таблица 1.1 — Стандартные энтальпии образования веществ

Вещество H0бр кД ж/моль Вещество H0бр кД ж/моль Вещество H0бр ,кДж/моль
А1203(корунд) -1675 СН3СНО(г) -51,0 Mg(OH)2 -924,66
A12(SO„)3(kP) -3434 СгНОЩж) -277,6 NH3 -46,19
СаСОз -1206 С12 0 NH4C1(tb) -315,39
СаО -635,1 СО -110.5 NO 90,37
Са(ОН)2 -986,2 со2 -393,5 N02 33,89
СИ, -74,85 СОС12(г) -223,0 NA 9,37
С2Н4 52,28 Н2 0 O2 0
СА 20,41 НС1(г) -92,3 S(poM6) 0
СбЩж) 49,04 НзО -285,84 S02 -296,9
СбН12(ж) -179,3 НАг) -241,84 S02Cl2(r) -358,7
СНзОН (ж) -238,7 МйО -601,24 S03 -395,2

 

 

Следствие 2: Тепловой эффект реакции равен разности теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехио­метрических коэффициентов участников реакции.


Для реакции (1.1) в изобарно-изотермических условиях

 

Второе следствие из закона Гесса обычно используется для тепловых расчетов органических реакций, т. к. большинство органических веществ можно сжечь до оксидов углерода и воды.

В таблицах справочников приведены величины энтальпий образования и сгорания веществ H, поэтому для расчета тепловых эффектов реакций в изохорно-изотермических условиях, численно равных изменению внутренней энергии Uсистемы в ходе реакции, используют известную взаимосвязь этих величин:

12312304

Из уравнения (1.4) следует, что разницу между H иU обеспе­чивает изменение объема системы Vв процессе. Следовательно, ве­щества в конденсированной фазе (жидкой или твердой), объем кото-1 рых в процессах практически неизменен, не дают вклад в разность между H иU. Поэтому при подсчете ∆n по уравнению (1.6) сте­хиометрические коэффициенты веществ в конденсированной фазе приравниваются к нулю, т.е. не учитываются.

Добавлено в: Статьи, Физическая химия

Оставить ответ

Submit Comment

Яндекс.Метрика Правильный CSS!
© 2014 Химия, опыты, эксперименты! In-chemistry.ru