Электрохимия – раздел физической химии в котором изучаются свойства ионных систем а так же процессы и явления на границах разделов фаз, с участием данных частиц( ионов и электронов).
Состоит из 2 частей: теории однофазных гомогенных систем, т е растворов электролитов и гетерогенных систем электрод-электролит.
Элетрохимическая термодинамика изучает равновесные свойства таких систем, а электрохимическая кинетика – неравновесный свойства.
Термодинамика растворов электролитов.
Проводники бывают двух родов, электронные, проводники первого рода, и ионные, проводники второго рода. К первым относят металлы, в них ток осуществляется движением электронов, а к ионным – растворы солей, кислот, расплавы солей и некоторые твердые соли. Ток осуществляется движением катионов и анионов. Вещества и фазы, проводящие ионы, называют электролитами. При растворении ионные кристаллы распадаются на ионы (электролитическая диссоциация). Она происходит в результате взаимодействия кристалла с молекулами растворителя (сольватация, а в случае воды — гидратация.)
Сила взаимодействия между ионами зависит от диэлектрической проницаемости среды (Е). В растворителях с высокой Е взаимодействие ионов ослабляется и теплового эффекта КТ хватит для их разъединения. Следовательно, растворы электролитов образуют растворители с высокой Е.
С другой стороны Е определяется полярностью молекул растворителя. Следовательно, ионы электростатически взаимодействуют с полярными молекулами растворителя и образуют связи при сольватации.
Сольватация- самопроизвольный процесс, происходит с уменьшением энергии системы и обладает тепловым эффектом.
Очень хорошо, все грамотно написано. То, что надо. Спасибо за статью!