Качественные реакции неорганических веществ. Правила растворимости.

Правила растворимости

  1. Все нитраты являются растворимыми.
  2. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
  3. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
  4. Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
  5. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
  6. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
  7. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы. 

Качественные реакции неорганических веществ

Качественные реакции для газов

ВеществоРеактивРеакцияХарактерные признаки
Н2О2 (сжигание)2 + О2 = 2Н2ОЗапотевание холодного предмета
О2С (тлеющая лучинка)С + О2 = СО2Вспышка
Сl2Бумажка, пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия2KI + Cl2 = 2KCl + I2Посинение бумажки
I2Крахмальный клейстерСинее окрашивание
СО2Известковая водаСа(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2ОПомутнение раствора
NH3ХлороводородNH3 + HCl = NH4ClБелый дым. Специфический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl)

Качественные реакции щелочных металлов

Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Ba2+K+Са2+Li+Na+Sr2+
желто-зеленоефиолетовоекирпично-красноеярко-красноежелтоекарминово-красное

Качественные реакции на катионы

КатионРеактивРеакцияХарактерные признаки
Н+Лакмус
Метилоранж
Красное окрашивание
Розовое окрашивание
Ва2+Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.
Ba2+ + SO42- = BaSO4Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.
Ag+Растворимые хлориды, соляная кислотаAg+ + Cl = AgCl↓Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3
NH4+Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)NH4+ + OH = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl
Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»
Al3+Растворы щелочи, кислотыAl3+ + 3OH = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4]
Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Zn2+Растворы щелочи, кислотыZn2+ + 2OH = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2-
Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Mg2+Раствор щелочиMg2+ + 2OH = Mg(OH)2Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи
Cr3+Растворы щелочи, кислотыCr3+ + 3OH = Cr(OH)3
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH = [Cr(OH)4]
Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Fe2+Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]
Fe3+ + 3CNS = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3
Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3
Cu2+Раствор щелочи с последующим нагреваниемCu2+ + 2OH = Cu(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду

Качественные реакции на анионы

OH Лакмус Синее окрашивание
Фенолфталеин Малиновое окрашивание
МетилоранжЖелтое окрашивание
Cl Раствор нитрата серебра AgNO3 Ag+ + Cl = AgCl↓ Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
Br Раствор нитрата серебра AgNO3 Ag+ + Br = AgBr↓ Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
I Раствор нитрата серебра AgNO3 Ag+ + I = AgI↓ Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
NO3 Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3
4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора
SO42- Раствор соли бария Ba2+ + SO42- = BaSO4 Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
SO32- Сильная кислота 2H+ + SO32- = H2SO3
(SO2↑ +H2O)
Газ с резким специфическим запахом
S2- Раствор соли свинца Pb2+ + S2- = PbS↓ Черно-бурый осадок
CO32- Cильная кислота 2H+ + CO32- = H2CO3
(CO2↑+ H2O)
Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение
HCO3   H+ + HCO3— = H2O + CO2
PO43- Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4Желтый осадок, растворимый в HNO3
HPO43-   3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+
H2PO4 —   3Ag+ + H2PO4 = Ag3PO4 +2H+
Добавлено в: Решение задач
Яндекс.Метрика
© 2014 In-chemistry.ru